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Utilisateur:Nicolas2001

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byhhtdnujuctxgfyuhvfnfdtj[[Image:Smiley-angry_smile.gif|247px|[-sMiLeY-]]]

Dauphin

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[[Image:Dauphin-6098.jpg|thumb|right|Un dauphin sautant de l' eau]]

Les '''dauphins''' (du grec ancien ''Delphis'' qui signifie « esprit de la me ») sont des [[Mammifère|mammifères]] appartenant à l'ordre des [[Cétacé|cétacés]]. Il en existe une quarantaine d'[[Espèce|espèces]] Une molécule est un assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des agrégats atomiques liés par des forces de valence (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type Van der Waals, les maintiennent à proximité les unes des autres à l'état liquide et solide.

L'assemblage d'atomes constituant une molécule n'est pas définitif, il est susceptible de subir des modifications, c’est-à-dire de se transformer en une ou plusieurs autres molécules ; une telle transformation est appelée réaction chimique. En revanche, les atomes qui la constituent sont des assemblages (de particules) beaucoup plus stables, qui se conservent durant une réaction chimique car la transformation d'atomes, appelée transmutation, nécessite des apports d'énergie beaucoup plus importants faisant l'objet des réactions nucléaires.

La composition chimique d'une molécule est donnée par sa formule chimique. Exemples :

la molécule de méthane CH4 est constituée d'un atome de carbone (C) et de quatre atomes d'hydrogène (H) ; la molécule de dioxygène O2 est constituée de deux atomes d'oxygène (O). Sommaire [masquer] 1 Histoire du concept et étymologie 2 Types particuliers de molécules 3 Caractéristiques 3.1 Ordonnancement 3.2 Stabilité 3.3 Les macromolécules et polymères 4 Les corps non moléculaires 5 Dans l'espace interstellaire 6 Le niveau moléculaire 7 Notes et références 8 Voir aussi 8.1 Articles connexes 8.2 Liens externes Histoire du concept et étymologie[modifier] Article détaillé : Historique du concept de molécule.Article connexe : Théorie atomique.Le nom « molécule » provient du latin scientifique molecula, diminutif du nom latin moles, se traduisant par « masse ».

Le concept de molécule a été présenté la première fois en 1811 par Amedeo Avogadro, qui a su surmonter la confusion faite à cette époque entre atomes et molécules, en raison des lois des proportions définies et multiples de John Dalton (1803-1808).

L'analyse d'Avogadro a été acceptée par beaucoup de chimistes, à des exceptions notables (Boltzmann, Maxwell, Gibbs). Mais l'existence des molécules est restée en discussion ouverte dans la communauté scientifique jusqu'au travail de Jean Perrin (1911) qui a alors confirmé expérimentalement l'explication théorique du mouvement brownien en termes d'atomes proposée par Albert Einstein (1905). Jean Perrin a également recalculé le nombre d'Avogadro par plusieurs méthodes.

Types particuliers de molécules[modifier] Dipôle de la molécule d'eauUne molécule élémentaire ou homonucléaire est une molécule constituée d'un seul type d'atomes, par exemple le dioxygène (O2). Lorsqu’une molécule est composée de plusieurs types d’atomes, elle est dite hétéronucléaire. Une molécule polaire ou apolaire est respectivement une molécule ayant un moment dipolaire résultant non nul (cas de la molécule d'eau) ou nul. Une molécule hydrophile ou hydrophobe est une molécule qui a de l'affinité pour l'eau ou qui fuit l'eau (non soluble ou non miscible avec l'eau), respectivement. Une molécule amphiphile est une molécule ayant une ou plusieurs parties hydrophiles et une ou plusieurs parties hydrophobes. En appliquant strictement la définition, les ions polyatomiques ne sont pas des molécules. En revanche, les zwitterions, globalement neutres mais possédant des charges de signe opposé dans différentes parties de leur structure, sont des molécules. Une molécule marquée est une molécule dans laquelle un ou plusieurs atomes sont remplacés par un de leurs isotopes. Cette pratique est courant avec des isotopes radioactifs, dans un but médical . Une molécule activée (ou excitée) est une molécule qui contient un ou plusieurs atomes excités, atomes dont un ou plusieurs électrons se trouvent à des niveaux d'énergie plus élevés que celui de l'état fondamental. Deux molécules sont dites isoélectroniques si elles ont même configuration électronique de valence. Molécule médicamenteuse : on appelle abusivement molécule la substance active d'un médicament (par opposition à son nom de marque), quand bien même la substance active est composée de plusieurs espèces chimiques différentes (exemple : cas de la gentamicine). Il est préférable de parler de substance active ou de principe actif. Caractéristiques[modifier] Ordonnancement[modifier] Les molécules d'un corps sont en agitation permanente (sauf au zéro absolu). Cette agitation, appelée mouvement brownien, a été décrite la première fois par Robert Brown en 1821 dans les liquides (mais expliquée presque 100 ans plus tard).

À l'état gazeux, les molécules sont très espacées, très agitées, avec des mouvements désordonnés provoqués par les chocs entre elles ou avec les corps solides avec lesquelles elles sont en contact (parois). À l'état liquide, l'espace entre les molécules est beaucoup plus restreint, l'agitation beaucoup plus lente. À l'état solide, les molécules sont rangées selon un empilement, régulier ou non, et vibrent autour d'une position moyenne. La température d'un corps donne une indication du degré d'agitation des molécules.

Les forces d'interaction de très faible intensité qui s'exercent à distance entre les molécules, appelées forces de van der Waals, conditionnent ces arrangements et par conséquent les propriétés physiques des composés moléculaires. Ainsi, par exemple, les propriétés physiques exceptionnelles de l'eau sont dues pour beaucoup aux liaisons hydrogène.

Stabilité[modifier] Les molécules sont des ensembles a priori électriquement neutres, dans lesquels les atomes sont liés entre eux majoritairement par des liaisons covalentes (il existe de nombreux exemples d'assemblages supra-moléculaires par liaisons de type Van der Waals, hydrogène ou ionique), où apparaissent parfois des dissymétries électroniques pouvant aller jusqu'à donner des ions par solvatation (solvants polaires). Dès lors, on doit conclure que le dihydrogène (H2), le dichlore, le difluor et tant d'autres gaz diatomiques, sont électriquement neutres. Ce qui laisse entendre que lorsqu'ils sont isolés, ils sont zérovalents, pour respecter l'équivalence qu'il doit y avoir dans toute équation équilibrée en charges et globalement neutre comme : 2 H2 + O2 = 2H2O. Ici, dans la partie des réactants, le dihydrogène et le dioxygène sont des molécules isolées et donc n'ont pas de charge propre, comme H2O (bien que molécule polaire). L'équation chimique vérifie donc la neutralité de la charge globale.

La forme et la taille d'une molécule (ou de l'une de ses parties) peut jouer un rôle dans son aptitude à réagir. La présence de certains atomes ou groupes d'atomes à l'intérieur d'une molécule joue un rôle majeur dans sa capacité à se rompre ou à fixer d'autres atomes issus d'autres corps, c’est-à-dire à se transformer pour donner naissance à d'autres molécules.

Les différents modes de représentation des molécules sont destinés à expliciter les différents sites réactifs ; certains enchaînements d'atomes, appelés groupes fonctionnels, produisent ainsi des similitudes de propriétés, tout particulièrement dans les composés organiques.

Les macromolécules et polymères[modifier] Les molécules possédant au moins plusieurs dizaines d'atomes sont appelées macromolécules ou polymères.

Exemples :

les protéines, les lipides, les sucres, les acides nucléiques tels l'ADN et autres biomolécules de grandes tailles sont également des macromolécules où la grande variété des liaisons chimiques internes induisent une réactivité chimique souvent très sélective jouant un rôle majeur dans l'activité biologique des êtres vivants ; les polyoléfines telles le polyéthylène (polymère synthétique) sont constituées d'enchaînements -C-C- ; le nombre d'atomes de carbone des chaînes peut atteindre plusieurs dizaines de milliers (correspondant à un degré de polymérisation élevé), d'où des propriétés physiques particulières. Les corps non moléculaires[modifier] Il existe deux autres grandes catégories de corps purs non moléculaires :

les métaux, qui contiennent une seule sorte d'atomes tous liés les uns aux autres par mise en commun globale et délocalisée d'électrons, appelée liaison métallique ; les composés ioniques qui regroupent des atomes (ou groupement d'atomes) dont certains supportent un excès d'électrons (anions) répartis parmi d'autres acceptant un déficit d'électrons (cations). La cohésion de l'ensemble est alors assurée par les forces électriques présentes à l'origine des liaisons ioniques. Dans l'espace interstellaire[modifier] Les couches externes des étoiles contiennent, malgré les températures extrêmes qui y règnent, des molécules, telles le monoxyde de carbone. Les comètes et les atmosphères gazeuses des planètes contiennent une plus grande variété de molécules.

Dans l'espace interstellaire, où la probabilité de rencontre entre atomes est très faible, il existe des assemblages instables (radicaux) d'une diversité restée longtemps inconnue qui est peut-être à l'origine des premières molécules du monde du vivant.

Le niveau moléculaire[modifier] La structure des organismes biologiques qui constituent la biosphère peut être décomposée en plusieurs niveaux d'organisation : atomique, moléculaire, cellulaire, tissulaire, organique, des systèmes, et enfin celui de l'organisme dans sa totalité fonctionnelle.

L'étude scientifique du vivant se fait par des recherches sur les éléments de chacun de ces niveaux, puis par la compréhension des interactions entre ces différents niveaux (voir l'article Méthode scientifique).

L'étude du niveau des molécules permet de comprendre le fonctionnement de la cellule, qui est l'unité fonctionnelle élémentaire du vivant. différentes que l'on retrouve dans tous les [[Océan|océans]], et même dans certains [[Fleuve|cours d'eau]]. 

À ce titre, on parle parfois de [[Dauphins d'eaux douces|dauphins d'eau douce]]. 

== Description ==

Un dauphin pèse environ 100 kilos pour une longueur de 2.5 mètres. 

Les dauphins [[Respiration|respirent]] en dehors de l'eau par un orifice situé au dessus de la tête, mais ils peuvent tenir en [[Apnée|apnée]] jusqu'à 15 minutes environ. 

Réputés excellents nageurs, ils peuvent atteindre la vitesse exceptionnelle de 45 km/h. 

== Comportement ==

[[Image:Dauphin-8889.jpg|thumb|right|Un dauphin]][[Image:La queue des dauphin-789.jpg|thumb|right]]Les dauphins vivent en groupes mixtes de plusieurs dizaines d'individus, parfois même de plusieurs centaines. Les femelles et les petits nagent au centre du groupe. Ils sont ainsi protégés par les mâles.

De nature très intelligents, les dauphins aiment beaucoup les humains avec qui ils se montrent généralement curieux. 

Les dauphins s'entraident énormément. Quand un dauphin est en danger, il crie. Alors d'autres dauphins accourent pour l'aider.

== Alimentation ==

Les dauphins sont [[Carnivore|carnivores]]. Ils se nourrissent de [[Poisson|poissons]] et de [[Mollusque|mo]][[Mollusque|llusques]], principalement des [[Seiche|seiches]] ou des [[Encornet|encornets]].

Le nombre de dents change en fonction de ce qu'il mange.

== Reproduction ==

La période de [[Gestation|gestation]] dure 9 mois, après lesquels la femelle donne naissance à un unique petit. 

== Espèces ==

Le grand dauphin est l'espèce la plus connue.  Le ''dauphin à flancs blancs'' et le ''dauphin à nez blanc'' font partie des 13 espèces de [[Baleine|baleines]] ou [[Cétacé|cétacés]] qui visitent le [[Fleuve Saint-Laurent|fleuve Saint-Laurent]] ([[Québec|Québec]], [[Canada|Canada]]) durant l'été à cause de la quantité de nourriture qu'ils y trouvent. 

== Histoire et légende ==

Dans l'[[Antiquité|Antiquité]], les marins prêtaient aux dauphins de nombreux exploits comme celui de guider les [[Bateau|bateaux]] égarés dans la tempête ou sauver les [[Naufrage|naufragés]] ! Souvent cité dans la littérature grecque, le dauphin était l'emblème de la ville de [[Corinthe|Corinthe]] ([[Grèce|Grèce]]).

[[Catégorie:Sciences_et_mathématiques]]

Liste des races de chevaux

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[[Image:Poulain_et_jument-Cheval.jpg|thumb|right]]

[[Image:Cheval.jpg|thumb|right]]Le '''cheval''' est un grand [[Mammifère|mammifère]] [[Ongulé|ongulé]] qui appartient à la famille des [[Équidé|équidés]] et à l'ordre des [[Périssodactyle|périssodactyles]].

Il vit en moyenne entre 20 et 30 ans. 

== Caractéristiques physiques ==

Le cheval est très musclé et possède une force remarquable.

On distingue trois parties chez le cheval: l'avant-main, le corps et l'arrière-main.

=== Avant-main ===

Dans l'avant-main, il y a la tête, la nuque, l'encolure, la crinière, le garrot, l'épaule et les membres antérieurs du cheval.

Attention! On croit souvent que le poitrail fait parti de l'avant-main, ce qui est inexact.Il fait parti du corps.

=== Corps ===

Dans le corps, il y a le dos, le flanc, le ventre, le passage de sangle, les reins et, bien sûr, le poitrail.

=== Arrière-main ===

Dans l'arrière-main, il y a la hanche, la croupe, le sexe (mâle ou femelle), la queue et les membres postérieurs.

== Locomotion ==

[[Image:Locomotion cheval-6718.jpg|thumb|right]]Pour marcher ou courir, le cheval exerce une ''poussée'' par ses quatre membres.

Tous les animaux qui galopent ou trottent ont des caractères communs :

*faible surface de contact avec le sol;
*membres longs et grêles et pourtant musculature très développée.

Ces deux caractères favorisent un déplacement rapide. Les membres du cheval peuvent être tendus avec un minimum d'effort grâce à un ensemble de muscles.

En général, il peut se déplacer à trois allures différentes: le pas, le trot et le galop (du moins rapide au plus rapide).

En moyenne, sa vitesse est de 15/20 km/h au galop avec des pointes à plus de 60 pour les chevaux de courses (le cheval le plus rapide du monde est monté jusqu'à 72 km/h), 6 ou 7 km/h au pas et de 10 à 15 km/h au trot.

== Alimentation ==

Le cheval est [[Herbivore|herbivore]]. Il mange du [[Foin|foin]], de l'[[Herbe|herbe]] et des [[Céréale|céréales]]. Il mange aussi des pommes, des carottes, du sucre, des friandises... Il peut manger jusqu'à 15 kilos de végétaux par jour et 20 à 40 litres d'eau (voir 50 à 60 litres après une rude journée de travail)!

== Reproduction ==

Le cheval est [[Vivipare|vivipare]]. La [[Femelle|femelle]] met bas son [[Poulain|poulain]] après une période de [[Gestation|gestation]] de douze mois. 

== Races ==

[[Image:Cheval frison.jpg|thumb|right|Un frison]]Les chevaux sont différenciés en partie par leur [[Race|race]]. Il en existe beaucoup :

*le [[Frison (cheval)|Frison]]

*le [[Haflinger|Haflinger]]

*le [[Shetland (cheval)|Shetland]]

*le cheval arabe

*le [[Connemara|Marwari]]

*le Percheron
*le Quarter Horse
*le Paint Horse
*le Camargue
*et plein d'autres encore...

== Les couleurs ==

Le cheval peut avoir une ou plusieurs couleurs à la fois, on l'appelle en terme exact "la robe". La robe d'un cheval peut être formée de plusieurs couleurs en même temps.

=== Exemples ===

*Bai (rougeâtre avec crins et extrémités des membres noirs)
*Alezan (robe unie d'une couleur)
*Aubère (alezan-jaunâtre plus quelques taches blanches)
*Pie (plusieurs couleurs en même temps (plusieurs types de pie existent, comme pie tobiano noir, pie appalloosa capé blanc, pie tobiano alezan,etc)
*D'autres robes existent, on compte plus de 150 variantes !!!

== Le cheval et l'homme ==

=== Domestication ===

On considère souvent le cheval comme la plus noble conquête de l'[[Humain|homme]]. Ce dernier l'a [[Domestication|domestiqué]] depuis des millénaires. 

=== Moyen de transport ===

Avant l'apparition du [[Train|train]] et des véhicules motorisés, j'étais le [[Moyen de transport|moyen de transport]] le plus rapide pour l'homme. 

== Vocabulaire ==

*Le cheval hennit.

*Le petit du cheval est le [[Poulain|poulain]].

*Le mâle est l'[[Étalon|étalon]] ou le [[Hongre|hongre]] s'il est castré.

*La femelle est la [[Jument|jument]].

*La jeune femelle de moins de trois ans s'appelle la [[Pouliche|pouliche]].

== Voir aussi ==

*[[Équitation|Équitation]]

[[Catégorie:Sciences_et_mathématiques]]
[[Catégorie:Arts,_loisirs_et_sports]]

Cheval

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Molécule

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[[Image:Molécule d'eau-H2O-h2o.png|thumb|right]]

Une molécule est un assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des agrégats atomiques liés par des forces de valence (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type Van der Waals, les maintiennent à proximité les unes des autres à l'état liquide et solide.

L'assemblage d'atomes constituant une molécule n'est pas définitif, il est susceptible de subir des modifications, c’est-à-dire de se transformer en une ou plusieurs autres molécules ; une telle transformation est appelée réaction chimique. En revanche, les atomes qui la constituent sont des assemblages (de particules) beaucoup plus stables, qui se conservent durant une réaction chimique car la transformation d'atomes, appelée transmutation, nécessite des apports d'énergie beaucoup plus importants faisant l'objet des réactions nucléaires.

La composition chimique d'une molécule est donnée par sa formule chimique. Exemples :

la molécule de méthane CH4 est constituée d'un atome de carbone (C) et de quatre atomes d'hydrogène (H) ; la molécule de dioxygène O2 est constituée de deux atomes d'oxygène (O). Sommaire [masquer] 1 Histoire du concept et étymologie 2 Types particuliers de molécules 3 Caractéristiques 3.1 Ordonnancement 3.2 Stabilité 3.3 Les macromolécules et polymères 4 Les corps non moléculaires 5 Dans l'espace interstellaire 6 Le niveau moléculaire 7 Notes et références 8 Voir aussi 8.1 Articles connexes 8.2 Liens externes Histoire du concept et étymologie[modifier] Article détaillé : Historique du concept de molécule.Article connexe : Théorie atomique.Le nom « molécule » provient du latin scientifique molecula, diminutif du nom latin moles, se traduisant par « masse ».

Le concept de molécule a été présenté la première fois en 1811 par Amedeo Avogadro, qui a su surmonter la confusion faite à cette époque entre atomes et molécules, en raison des lois des proportions définies et multiples de John Dalton (1803-1808).

L'analyse d'Avogadro a été acceptée par beaucoup de chimistes, à des exceptions notables (Boltzmann, Maxwell, Gibbs). Mais l'existence des molécules est restée en discussion ouverte dans la communauté scientifique jusqu'au travail de Jean Perrin (1911) qui a alors confirmé expérimentalement l'explication théorique du mouvement brownien en termes d'atomes proposée par Albert Einstein (1905). Jean Perrin a également recalculé le nombre d'Avogadro par plusieurs méthodes.

Types particuliers de molécules[modifier] Dipôle de la molécule d'eauUne molécule élémentaire ou homonucléaire est une molécule constituée d'un seul type d'atomes, par exemple le dioxygène (O2). Lorsqu’une molécule est composée de plusieurs types d’atomes, elle est dite hétéronucléaire. Une molécule polaire ou apolaire est respectivement une molécule ayant un moment dipolaire résultant non nul (cas de la molécule d'eau) ou nul. Une molécule hydrophile ou hydrophobe est une molécule qui a de l'affinité pour l'eau ou qui fuit l'eau (non soluble ou non miscible avec l'eau), respectivement. Une molécule amphiphile est une molécule ayant une ou plusieurs parties hydrophiles et une ou plusieurs parties hydrophobes. En appliquant strictement la définition, les ions polyatomiques ne sont pas des molécules. En revanche, les zwitterions, globalement neutres mais possédant des charges de signe opposé dans différentes parties de leur structure, sont des molécules. Une molécule marquée est une molécule dans laquelle un ou plusieurs atomes sont remplacés par un de leurs isotopes. Cette pratique est courant avec des isotopes radioactifs, dans un but médical . Une molécule activée (ou excitée) est une molécule qui contient un ou plusieurs atomes excités, atomes dont un ou plusieurs électrons se trouvent à des niveaux d'énergie plus élevés que celui de l'état fondamental. Deux molécules sont dites isoélectroniques si elles ont même configuration électronique de valence. Molécule médicamenteuse : on appelle abusivement molécule la substance active d'un médicament (par opposition à son nom de marque), quand bien même la substance active est composée de plusieurs espèces chimiques différentes (exemple : cas de la gentamicine). Il est préférable de parler de substance active ou de principe actif. Caractéristiques[modifier] Ordonnancement[modifier] Les molécules d'un corps sont en agitation permanente (sauf au zéro absolu). Cette agitation, appelée mouvement brownien, a été décrite la première fois par Robert Brown en 1821 dans les liquides (mais expliquée presque 100 ans plus tard).

À l'état gazeux, les molécules sont très espacées, très agitées, avec des mouvements désordonnés provoqués par les chocs entre elles ou avec les corps solides avec lesquelles elles sont en contact (parois). À l'état liquide, l'espace entre les molécules est beaucoup plus restreint, l'agitation beaucoup plus lente. À l'état solide, les molécules sont rangées selon un empilement, régulier ou non, et vibrent autour d'une position moyenne. La température d'un corps donne une indication du degré d'agitation des molécules.

Les forces d'interaction de très faible intensité qui s'exercent à distance entre les molécules, appelées forces de van der Waals, conditionnent ces arrangements et par conséquent les propriétés physiques des composés moléculaires. Ainsi, par exemple, les propriétés physiques exceptionnelles de l'eau sont dues pour beaucoup aux liaisons hydrogène.

Stabilité[modifier] Les molécules sont des ensembles a priori électriquement neutres, dans lesquels les atomes sont liés entre eux majoritairement par des liaisons covalentes (il existe de nombreux exemples d'assemblages supra-moléculaires par liaisons de type Van der Waals, hydrogène ou ionique), où apparaissent parfois des dissymétries électroniques pouvant aller jusqu'à donner des ions par solvatation (solvants polaires). Dès lors, on doit conclure que le dihydrogène (H2), le dichlore, le difluor et tant d'autres gaz diatomiques, sont électriquement neutres. Ce qui laisse entendre que lorsqu'ils sont isolés, ils sont zérovalents, pour respecter l'équivalence qu'il doit y avoir dans toute équation équilibrée en charges et globalement neutre comme : 2 H2 + O2 = 2H2O. Ici, dans la partie des réactants, le dihydrogène et le dioxygène sont des molécules isolées et donc n'ont pas de charge propre, comme H2O (bien que molécule polaire). L'équation chimique vérifie donc la neutralité de la charge globale.

La forme et la taille d'une molécule (ou de l'une de ses parties) peut jouer un rôle dans son aptitude à réagir. La présence de certains atomes ou groupes d'atomes à l'intérieur d'une molécule joue un rôle majeur dans sa capacité à se rompre ou à fixer d'autres atomes issus d'autres corps, c’est-à-dire à se transformer pour donner naissance à d'autres molécules.

Les différents modes de représentation des molécules sont destinés à expliciter les différents sites réactifs ; certains enchaînements d'atomes, appelés groupes fonctionnels, produisent ainsi des similitudes de propriétés, tout particulièrement dans les composés organiques.

Les macromolécules et polymères[modifier] Les molécules possédant au moins plusieurs dizaines d'atomes sont appelées macromolécules ou polymères.

Exemples :

les protéines, les lipides, les sucres, les acides nucléiques tels l'ADN et autres biomolécules de grandes tailles sont également des macromolécules où la grande variété des liaisons chimiques internes induisent une réactivité chimique souvent très sélective jouant un rôle majeur dans l'activité biologique des êtres vivants ; les polyoléfines telles le polyéthylène (polymère synthétique) sont constituées d'enchaînements -C-C- ; le nombre d'atomes de carbone des chaînes peut atteindre plusieurs dizaines de milliers (correspondant à un degré de polymérisation élevé), d'où des propriétés physiques particulières. Les corps non moléculaires[modifier] Il existe deux autres grandes catégories de corps purs non moléculaires :

les métaux, qui contiennent une seule sorte d'atomes tous liés les uns aux autres par mise en commun globale et délocalisée d'électrons, appelée liaison métallique ; les composés ioniques qui regroupent des atomes (ou groupement d'atomes) dont certains supportent un excès d'électrons (anions) répartis parmi d'autres acceptant un déficit d'électrons (cations). La cohésion de l'ensemble est alors assurée par les forces électriques présentes à l'origine des liaisons ioniques. Dans l'espace interstellaire[modifier] Les couches externes des étoiles contiennent, malgré les températures extrêmes qui y règnent, des molécules, telles le monoxyde de carbone. Les comètes et les atmosphères gazeuses des planètes contiennent une plus grande variété de molécules.

Dans l'espace interstellaire, où la probabilité de rencontre entre atomes est très faible, il existe des assemblages instables (radicaux) d'une diversité restée longtemps inconnue qui est peut-être à l'origine des premières molécules du monde du vivant.

Le niveau moléculaire[modifier] La structure des organismes biologiques qui constituent la biosphère peut être décomposée en plusieurs niveaux d'organisation : atomique, moléculaire, cellulaire, tissulaire, organique, des systèmes, et enfin celui de l'organisme dans sa totalité fonctionnelle.

L'étude scientifique du vivant se fait par des recherches sur les éléments de chacun de ces niveaux, puis par la compréhension des interactions entre ces différents niveaux (voir l'article Méthode scientifique).

L'étude du niveau des molécules permet de comprendre le fonctionnement de la cellule, qui est l'unité fonctionnelle élémentaire du vivant.

Molécule

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[[Image:Molécule_d'eau-H2O-h2o.png|thumb|right]]

Une molécule est un assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des agrégats atomiques liés par des forces de valence (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type Van der Waals, les maintiennent à proximité les unes des autres à l'état liquide et solide.

L'assemblage d'atomes constituant une molécule n'est pas définitif, il est susceptible de subir des modifications, c’est-à-dire de se transformer en une ou plusieurs autres molécules ; une telle transformation est appelée réaction chimique. En revanche, les atomes qui la constituent sont des assemblages (de particules) beaucoup plus stables, qui se conservent durant une réaction chimique car la transformation d'atomes, appelée transmutation, nécessite des apports d'énergie beaucoup plus importants faisant l'objet des réactions nucléaires.

La composition chimique d'une molécule est donnée par sa formule chimique. Exemples :

la molécule de méthane CH4 est constituée d'un atome de carbone (C) et de quatre atomes d'hydrogène (H) ; la molécule de dioxygène O2 est constituée de deux atomes d'oxygène (O). Sommaire [masquer] 1 Histoire du concept et étymologie 2 Types particuliers de molécules 3 Caractéristiques 3.1 Ordonnancement 3.2 Stabilité 3.3 Les macromolécules et polymères 4 Les corps non moléculaires 5 Dans l'espace interstellaire 6 Le niveau moléculaire 7 Notes et références 8 Voir aussi 8.1 Articles connexes 8.2 Liens externes Histoire du concept et étymologie[modifier] Article détaillé : Historique du concept de molécule.Article connexe : Théorie atomique.Le nom « molécule » provient du latin scientifique molecula, diminutif du nom latin moles, se traduisant par « masse ».

Le concept de molécule a été présenté la première fois en 1811 par Amedeo Avogadro, qui a su surmonter la confusion faite à cette époque entre atomes et molécules, en raison des lois des proportions définies et multiples de John Dalton (1803-1808).

L'analyse d'Avogadro a été acceptée par beaucoup de chimistes, à des exceptions notables (Boltzmann, Maxwell, Gibbs). Mais l'existence des molécules est restée en discussion ouverte dans la communauté scientifique jusqu'au travail de Jean Perrin (1911) qui a alors confirmé expérimentalement l'explication théorique du mouvement brownien en termes d'atomes proposée par Albert Einstein (1905). Jean Perrin a également recalculé le nombre d'Avogadro par plusieurs méthodes.

Types particuliers de molécules[modifier] Dipôle de la molécule d'eauUne molécule élémentaire ou homonucléaire est une molécule constituée d'un seul type d'atomes, par exemple le dioxygène (O2). Lorsqu’une molécule est composée de plusieurs types d’atomes, elle est dite hétéronucléaire. Une molécule polaire ou apolaire est respectivement une molécule ayant un moment dipolaire résultant non nul (cas de la molécule d'eau) ou nul. Une molécule hydrophile ou hydrophobe est une molécule qui a de l'affinité pour l'eau ou qui fuit l'eau (non soluble ou non miscible avec l'eau), respectivement. Une molécule amphiphile est une molécule ayant une ou plusieurs parties hydrophiles et une ou plusieurs parties hydrophobes. En appliquant strictement la définition, les ions polyatomiques ne sont pas des molécules. En revanche, les zwitterions, globalement neutres mais possédant des charges de signe opposé dans différentes parties de leur structure, sont des molécules. Une molécule marquée est une molécule dans laquelle un ou plusieurs atomes sont remplacés par un de leurs isotopes. Cette pratique est courant avec des isotopes radioactifs, dans un but médical . Une molécule activée (ou excitée) est une molécule qui contient un ou plusieurs atomes excités, atomes dont un ou plusieurs électrons se trouvent à des niveaux d'énergie plus élevés que celui de l'état fondamental. Deux molécules sont dites isoélectroniques si elles ont même configuration électronique de valence. Molécule médicamenteuse : on appelle abusivement molécule la substance active d'un médicament (par opposition à son nom de marque), quand bien même la substance active est composée de plusieurs espèces chimiques différentes (exemple : cas de la gentamicine). Il est préférable de parler de substance active ou de principe actif. Caractéristiques[modifier] Ordonnancement[modifier] Les molécules d'un corps sont en agitation permanente (sauf au zéro absolu). Cette agitation, appelée mouvement brownien, a été décrite la première fois par Robert Brown en 1821 dans les liquides (mais expliquée presque 100 ans plus tard).

À l'état gazeux, les molécules sont très espacées, très agitées, avec des mouvements désordonnés provoqués par les chocs entre elles ou avec les corps solides avec lesquelles elles sont en contact (parois). À l'état liquide, l'espace entre les molécules est beaucoup plus restreint, l'agitation beaucoup plus lente. À l'état solide, les molécules sont rangées selon un empilement, régulier ou non, et vibrent autour d'une position moyenne. La température d'un corps donne une indication du degré d'agitation des molécules.

Les forces d'interaction de très faible intensité qui s'exercent à distance entre les molécules, appelées forces de van der Waals, conditionnent ces arrangements et par conséquent les propriétés physiques des composés moléculaires. Ainsi, par exemple, les propriétés physiques exceptionnelles de l'eau sont dues pour beaucoup aux liaisons hydrogène.

Stabilité[modifier] Les molécules sont des ensembles a priori électriquement neutres, dans lesquels les atomes sont liés entre eux majoritairement par des liaisons covalentes (il existe de nombreux exemples d'assemblages supra-moléculaires par liaisons de type Van der Waals, hydrogène ou ionique), où apparaissent parfois des dissymétries électroniques pouvant aller jusqu'à donner des ions par solvatation (solvants polaires). Dès lors, on doit conclure que le dihydrogène (H2), le dichlore, le difluor et tant d'autres gaz diatomiques, sont électriquement neutres. Ce qui laisse entendre que lorsqu'ils sont isolés, ils sont zérovalents, pour respecter l'équivalence qu'il doit y avoir dans toute équation équilibrée en charges et globalement neutre comme : 2 H2 + O2 = 2H2O. Ici, dans la partie des réactants, le dihydrogène et le dioxygène sont des molécules isolées et donc n'ont pas de charge propre, comme H2O (bien que molécule polaire). L'équation chimique vérifie donc la neutralité de la charge globale.

La forme et la taille d'une molécule (ou de l'une de ses parties) peut jouer un rôle dans son aptitude à réagir. La présence de certains atomes ou groupes d'atomes à l'intérieur d'une molécule joue un rôle majeur dans sa capacité à se rompre ou à fixer d'autres atomes issus d'autres corps, c’est-à-dire à se transformer pour donner naissance à d'autres molécules.

Les différents modes de représentation des molécules sont destinés à expliciter les différents sites réactifs ; certains enchaînements d'atomes, appelés groupes fonctionnels, produisent ainsi des similitudes de propriétés, tout particulièrement dans les composés organiques.

Les macromolécules et polymères[modifier] Les molécules possédant au moins plusieurs dizaines d'atomes sont appelées macromolécules ou polymères.

Exemples :

les protéines, les lipides, les sucres, les acides nucléiques tels l'ADN et autres biomolécules de grandes tailles sont également des macromolécules où la grande variété des liaisons chimiques internes induisent une réactivité chimique souvent très sélective jouant un rôle majeur dans l'activité biologique des êtres vivants ; les polyoléfines telles le polyéthylène (polymère synthétique) sont constituées d'enchaînements -C-C- ; le nombre d'atomes de carbone des chaînes peut atteindre plusieurs dizaines de milliers (correspondant à un degré de polymérisation élevé), d'où des propriétés physiques particulières. Les corps non moléculaires[modifier] Il existe deux autres grandes catégories de corps purs non moléculaires :

les métaux, qui contiennent une seule sorte d'atomes tous liés les uns aux autres par mise en commun globale et délocalisée d'électrons, appelée liaison métallique ; les composés ioniques qui regroupent des atomes (ou groupement d'atomes) dont certains supportent un excès d'électrons (anions) répartis parmi d'autres acceptant un déficit d'électrons (cations). La cohésion de l'ensemble est alors assurée par les forces électriques présentes à l'origine des liaisons ioniques. Dans l'espace interstellaire[modifier] Les couches externes des étoiles contiennent, malgré les températures extrêmes qui y règnent, des molécules, telles le monoxyde de carbone. Les comètes et les atmosphères gazeuses des planètes contiennent une plus grande variété de molécules.

Dans l'espace interstellaire, où la probabilité de rencontre entre atomes est très faible, il existe des assemblages instables (radicaux) d'une diversité restée longtemps inconnue qui est peut-être à l'origine des premières molécules du monde du vivant.

Le niveau moléculaire[modifier] La structure des organismes biologiques qui constituent la biosphère peut être décomposée en plusieurs niveaux d'organisation : atomique, moléculaire, cellulaire, tissulaire, organique, des systèmes, et enfin celui de l'organisme dans sa totalité fonctionnelle.

L'étude scientifique du vivant se fait par des recherches sur les éléments de chacun de ces niveaux, puis par la compréhension des interactions entre ces différents niveaux (voir l'article Méthode scientifique).

L'étude du niveau des molécules permet de comprendre le fonctionnement de la cellule, qui est l'unité fonctionnelle élémentaire du vivant.

Molécule

2011-01-31T18:27:03Z

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Une molécule est un assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des agrégats atomiques liés par des forces de valence (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type Van der Waals, les maintiennent à proximité les unes des autres à l'état liquide et solide.

L'assemblage d'atomes constituant une molécule n'est pas définitif, il est susceptible de subir des modifications, c’est-à-dire de se transformer en une ou plusieurs autres molécules ; une telle transformation est appelée réaction chimique. En revanche, les atomes qui la constituent sont des assemblages (de particules) beaucoup plus stables, qui se conservent durant une réaction chimique car la transformation d'atomes, appelée transmutation, nécessite des apports d'énergie beaucoup plus importants faisant l'objet des réactions nucléaires.

La composition chimique d'une molécule est donnée par sa formule chimique. Exemples :

la molécule de méthane CH4 est constituée d'un atome de carbone (C) et de quatre atomes d'hydrogène (H) ; la molécule de dioxygène O2 est constituée de deux atomes d'oxygène (O). Sommaire [masquer] 1 Histoire du concept et étymologie 2 Types particuliers de molécules 3 Caractéristiques 3.1 Ordonnancement 3.2 Stabilité 3.3 Les macromolécules et polymères 4 Les corps non moléculaires 5 Dans l'espace interstellaire 6 Le niveau moléculaire 7 Notes et références 8 Voir aussi 8.1 Articles connexes 8.2 Liens externes Histoire du concept et étymologie[modifier] Article détaillé : Historique du concept de molécule.Article connexe : Théorie atomique.Le nom « molécule » provient du latin scientifique molecula, diminutif du nom latin moles, se traduisant par « masse ».

Le concept de molécule a été présenté la première fois en 1811 par Amedeo Avogadro, qui a su surmonter la confusion faite à cette époque entre atomes et molécules, en raison des lois des proportions définies et multiples de John Dalton (1803-1808).

L'analyse d'Avogadro a été acceptée par beaucoup de chimistes, à des exceptions notables (Boltzmann, Maxwell, Gibbs). Mais l'existence des molécules est restée en discussion ouverte dans la communauté scientifique jusqu'au travail de Jean Perrin (1911) qui a alors confirmé expérimentalement l'explication théorique du mouvement brownien en termes d'atomes proposée par Albert Einstein (1905). Jean Perrin a également recalculé le nombre d'Avogadro par plusieurs méthodes.

Types particuliers de molécules[modifier] Dipôle de la molécule d'eauUne molécule élémentaire ou homonucléaire est une molécule constituée d'un seul type d'atomes, par exemple le dioxygène (O2). Lorsqu’une molécule est composée de plusieurs types d’atomes, elle est dite hétéronucléaire. Une molécule polaire ou apolaire est respectivement une molécule ayant un moment dipolaire résultant non nul (cas de la molécule d'eau) ou nul. Une molécule hydrophile ou hydrophobe est une molécule qui a de l'affinité pour l'eau ou qui fuit l'eau (non soluble ou non miscible avec l'eau), respectivement. Une molécule amphiphile est une molécule ayant une ou plusieurs parties hydrophiles et une ou plusieurs parties hydrophobes. En appliquant strictement la définition, les ions polyatomiques ne sont pas des molécules. En revanche, les zwitterions, globalement neutres mais possédant des charges de signe opposé dans différentes parties de leur structure, sont des molécules. Une molécule marquée est une molécule dans laquelle un ou plusieurs atomes sont remplacés par un de leurs isotopes. Cette pratique est courant avec des isotopes radioactifs, dans un but médical . Une molécule activée (ou excitée) est une molécule qui contient un ou plusieurs atomes excités, atomes dont un ou plusieurs électrons se trouvent à des niveaux d'énergie plus élevés que celui de l'état fondamental. Deux molécules sont dites isoélectroniques si elles ont même configuration électronique de valence. Molécule médicamenteuse : on appelle abusivement molécule la substance active d'un médicament (par opposition à son nom de marque), quand bien même la substance active est composée de plusieurs espèces chimiques différentes (exemple : cas de la gentamicine). Il est préférable de parler de substance active ou de principe actif. Caractéristiques[modifier] Ordonnancement[modifier] Les molécules d'un corps sont en agitation permanente (sauf au zéro absolu). Cette agitation, appelée mouvement brownien, a été décrite la première fois par Robert Brown en 1821 dans les liquides (mais expliquée presque 100 ans plus tard).

À l'état gazeux, les molécules sont très espacées, très agitées, avec des mouvements désordonnés provoqués par les chocs entre elles ou avec les corps solides avec lesquelles elles sont en contact (parois). À l'état liquide, l'espace entre les molécules est beaucoup plus restreint, l'agitation beaucoup plus lente. À l'état solide, les molécules sont rangées selon un empilement, régulier ou non, et vibrent autour d'une position moyenne. La température d'un corps donne une indication du degré d'agitation des molécules.

Les forces d'interaction de très faible intensité qui s'exercent à distance entre les molécules, appelées forces de van der Waals, conditionnent ces arrangements et par conséquent les propriétés physiques des composés moléculaires. Ainsi, par exemple, les propriétés physiques exceptionnelles de l'eau sont dues pour beaucoup aux liaisons hydrogène.

Stabilité[modifier] Les molécules sont des ensembles a priori électriquement neutres, dans lesquels les atomes sont liés entre eux majoritairement par des liaisons covalentes (il existe de nombreux exemples d'assemblages supra-moléculaires par liaisons de type Van der Waals, hydrogène ou ionique), où apparaissent parfois des dissymétries électroniques pouvant aller jusqu'à donner des ions par solvatation (solvants polaires). Dès lors, on doit conclure que le dihydrogène (H2), le dichlore, le difluor et tant d'autres gaz diatomiques, sont électriquement neutres. Ce qui laisse entendre que lorsqu'ils sont isolés, ils sont zérovalents, pour respecter l'équivalence qu'il doit y avoir dans toute équation équilibrée en charges et globalement neutre comme : 2 H2 + O2 = 2H2O. Ici, dans la partie des réactants, le dihydrogène et le dioxygène sont des molécules isolées et donc n'ont pas de charge propre, comme H2O (bien que molécule polaire). L'équation chimique vérifie donc la neutralité de la charge globale.

La forme et la taille d'une molécule (ou de l'une de ses parties) peut jouer un rôle dans son aptitude à réagir. La présence de certains atomes ou groupes d'atomes à l'intérieur d'une molécule joue un rôle majeur dans sa capacité à se rompre ou à fixer d'autres atomes issus d'autres corps, c’est-à-dire à se transformer pour donner naissance à d'autres molécules.

Les différents modes de représentation des molécules sont destinés à expliciter les différents sites réactifs ; certains enchaînements d'atomes, appelés groupes fonctionnels, produisent ainsi des similitudes de propriétés, tout particulièrement dans les composés organiques.

Les macromolécules et polymères[modifier] Les molécules possédant au moins plusieurs dizaines d'atomes sont appelées macromolécules ou polymères.

Exemples :

les protéines, les lipides, les sucres, les acides nucléiques tels l'ADN et autres biomolécules de grandes tailles sont également des macromolécules où la grande variété des liaisons chimiques internes induisent une réactivité chimique souvent très sélective jouant un rôle majeur dans l'activité biologique des êtres vivants ; les polyoléfines telles le polyéthylène (polymère synthétique) sont constituées d'enchaînements -C-C- ; le nombre d'atomes de carbone des chaînes peut atteindre plusieurs dizaines de milliers (correspondant à un degré de polymérisation élevé), d'où des propriétés physiques particulières. Les corps non moléculaires[modifier] Il existe deux autres grandes catégories de corps purs non moléculaires :

les métaux, qui contiennent une seule sorte d'atomes tous liés les uns aux autres par mise en commun globale et délocalisée d'électrons, appelée liaison métallique ; les composés ioniques qui regroupent des atomes (ou groupement d'atomes) dont certains supportent un excès d'électrons (anions) répartis parmi d'autres acceptant un déficit d'électrons (cations). La cohésion de l'ensemble est alors assurée par les forces électriques présentes à l'origine des liaisons ioniques. Dans l'espace interstellaire[modifier] Les couches externes des étoiles contiennent, malgré les températures extrêmes qui y règnent, des molécules, telles le monoxyde de carbone. Les comètes et les atmosphères gazeuses des planètes contiennent une plus grande variété de molécules.

Dans l'espace interstellaire, où la probabilité de rencontre entre atomes est très faible, il existe des assemblages instables (radicaux) d'une diversité restée longtemps inconnue qui est peut-être à l'origine des premières molécules du monde du vivant.

Le niveau moléculaire[modifier] La structure des organismes biologiques qui constituent la biosphère peut être décomposée en plusieurs niveaux d'organisation : atomique, moléculaire, cellulaire, tissulaire, organique, des systèmes, et enfin celui de l'organisme dans sa totalité fonctionnelle.

L'étude scientifique du vivant se fait par des recherches sur les éléments de chacun de ces niveaux, puis par la compréhension des interactions entre ces différents niveaux (voir l'article Méthode scientifique).

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2011-01-31T16:35:13Z

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2011-01-30T14:07:00Z

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Discussion utilisateur:Jiji

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Discussion utilisateur:Shujie

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2010-11-20T16:32:11Z

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salut[[Image:Smiley-wink_smile.gif|[-sMiLeY-]]]

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2010-11-19T16:16:12Z

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salut jereemy tu as sauter une classe

Utilisateur:Tinmar28

2010-11-17T14:07:52Z

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salut [[Image:Chevaeux n 1-9809.jpg|thumb|right]][[Image:Chien-Labrador.jpg|thumb|right]][[Image:Lionel Messi-8952.jpg|thumb|right]]je m'appell Martin j'ai 11ans 'adore les chevaux le foot et lionnel Messi les chien j'aime aussi lire des B.D et j'adore les film comique j'aime aussi les animaux[[Image:Smiley-tounge_smile.gif|[-sMiLeY-]]]

Discussion utilisateur:Juljue

2010-11-17T14:03:28Z

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2010-11-17T14:03:27Z

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salut julie moi aussi j'aime bien stars wars[[Image:Smiley-teeth_smile.gif|[-sMiLeY-]]]

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2010-11-17T13:59:06Z

Tinmar28 :

[[Image:Lionel Messi-9477.jpg|thumb|right]]salut Mégane moi aussi j'adore le foot et mon idole est Lionnel Messi[[Image:Smiley-wink smile.gif|[-sMiLeY-]]]

Discussion utilisateur:Tardifm2

2010-11-17T13:58:19Z

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2010-11-17T13:58:19Z

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[[Image:Lionel_Messi-9477.jpg|thumb|right]]salut Mégane moi aussi j'adore le foot etmon idole est Lionnel Messi[[Image:Smiley-wink_smile.gif|[-sMiLeY-]]]

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2010-11-17T13:50:36Z

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salut je m'appell tinmar28

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2010-11-15T16:20:19Z

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salut ça va

Utilisateur:Tinmar28

2010-11-13T15:18:33Z

Tinmar28 :

Discussion utilisateur:Jujumt6

2010-11-13T14:46:43Z

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2010-11-13T14:46:42Z

Tinmar28 : Page créée avec « salut [-sMiLeY-] »

salut [[Image:Smiley-tounge_smile.gif|[-sMiLeY-]]]

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2010-11-12T18:41:54Z

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ça va et toi

[[Image:Smiley-shades_smile.gif|234x176px|[-sMiLeY-]]]

Thread:Salut (87)

2010-11-12T18:32:44Z

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ouais ça va et toi [[Image:Smiley-regular_smile.gif|[-sMiLeY-]]]

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salut

Thread:Salut (86)

2010-11-11T11:40:54Z

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salut veut-tu être mon ami !!!![[Image:Smiley-wink_smile.gif|[-sMiLeY-]]]

Discussion utilisateur:Yoko159

2010-11-11T11:36:55Z

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Thread:Salut (85)

2010-11-11T11:36:55Z

Tinmar28 : Page créée avec « right[-sMiLeY-]salut veut-tu être mon ami »

[[Image:Donald_et_ses_amis-8590.jpg|thumb|right]][[Image:Smiley-wink_smile.gif|[-sMiLeY-]]]salut veut-tu être mon ami

Utilisateur:Tinmar28

2010-11-11T10:40:11Z

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